氧化铯是一种无机化合物，铯和氧组成，属于氧化物，其化学式是Cs2O。已知的二元铯氧化物有：Cs11O3，Cs4O，Cs7O和Cs2O。他们颜色鲜艳。该种氧化铯Cs2O外观为橙黄色六角形晶体。
理化性质
灰蓝色/白色固体，极活泼，易与氧气，非金属氧化物，水，酸反应。有腐蚀性吸水性。易溶于水
化学反应
与水化合：Cs2O+H2O=2CsOH，放热
与氧化合：2Cs2O+O2=2Cs2O2
与CO2化合：Cs2O+CO2=Cs2CO3
与硫酸反应：Cs2O+H2SO4=Cs2SO4+H2O
与氢氯酸（盐酸）反应：Cs2O+2HCl=2CsCl+H2O
镁还原氧化铯：Cs2O + Mg → 2Cs + MgO
铯与氧气一定条件下化合。
镁元素可以还原氧化铯中的元素铯，形成的氧化镁是一种侧产物：
Cs2O + Mg → 2Cs + MgOCs2O是具有吸湿性的，与水接触会形成腐蚀性的氢氧化铯。
用途
氧化铯可用于红外信号检测设备，如光电阴极的图像增强器、真空光电二极管、光电倍增管和电视摄像管LR科勒描述的第一个现代光电发射表面层在1929-30作为铯上一层铯氧化物层上的银这是一个良好的电子发射器，但它的高蒸气压限制了它的实用性。
铯有四种：氧化铯 过氧化铯 超氧化铯 臭氧化铯
Cs2O Cs2O2 CsO2 CsO3
语音朗读：